[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Наиболее распространенные способы получения металлов

1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2

2) Пирометаллургия – получение металлов восстановлением из расплавов (как правило, оксидов) при высоких температурах: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

3) Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей:

4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)4] + 4NaOH

Na[Au(CN)4] + Zn ® Au + Na2[Zn(CN)4]


 Оксиды

Солеобразующие Безразличные

 N2O, NO, CO

Кислотные Амфотерные Основные

P2O5 ZnO CaO

Безразличные оксиды – это оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которым соответствуют кислоты, при этом степень окисления кислотообразующего элемента в оксиде и кислоте совпадает:

SO3 – H2SO4 P2O5 – H3PO4 (HPO3) Cl2O – HСlO

Для получения формулы кислоты необходимо к молекуле оксида прибавить одну молекулу воды:

SO2 + H2O = H2SO3 Cl2O7 + H2O = (H2Cl2O8) HClO4

Основные оксиды - оксиды, которым соответствуют основания:

CaO – Ca(OH)2 Na2O – NaOH FeO – Fe(OH)2

Амфотерные оксиды – оксиды, проявляющие свойства как кислотных, так и основных оксидов.

Тип оксида

Кислотный

Амфотерный

Основный

Неметаллы

+

-

-

Примеры

 соединений

SO2, SO3, P2O5,

Cl2O, Cl2O7, NO2

-

-

Металлы

+

Образуют в степенях окисления

+8, +7, +6, +5

+

Образуют в степенях окисления

+4, +3

+

Образуют в степенях окисления

+2, +1

Примеры

соединений

Mn2O7, CrO3, FeO3, Nb2O5

Fe2O3, Cr2O3, MnO2, Al2O3

Na2O, K2O, CaO, FeO, MnO

Исключение

ZnO, BeO, SnO, PbO


Химия