Портативная акустическая система

Гуманитарные науки

Гуманитарные науки

Биржа студенческих   работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Биржа студенческих
работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Студенческий файлообменник

Студенческий файлообменник

Выполнение 
работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Выполнение работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Занимайтесь онлайн 
        с опытными репетиторами

Занимайтесь онлайн
с опытными репетиторами

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Готовые шпаргалки, шпоры

Готовые шпаргалки, шпоры

Отчет по практике

Отчет по практике

Приглашаем авторов для работы

Авторам заработок

Решение задач по математике

Закажите реферат

Закажите реферат

Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Катодные процессы

Положение катиона в ряду напряжений:

до алюминия включительно K+ Na+ Mg2+ Al3+

Положение катиона

в ряду напряжений:

между Al и Cd

Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+

Положение катиона

в ряду напряжений:

после Cd

Ni2+ Cu2+ Ag+

На катоде восстанавливаются только молекулы воды

Катионы разряжаются одновременно с молекулами воды

На катоде разряжаются только катионы

2H2O + 2e = H2 + 2OH- 

 

Cd2+ + 2e = Cd

2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2

Cu2+ + 2e = Cu

Анодные процессы

Анионы бескислородных

кислот легко окисляются на аноде

Cl- Br- I- OH-

Анионы кислородсодержащих кислот относятся к трудно разряжаемым анионам

SO42- NO3- ClO4- и т.п., а также F-

На аноде разряжается анион

На аноде окисляются молекулы воды

2Cl- - 2e = Cl2

2H2O - 4e = O2 + 4H+

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Электролиз раствора KCl:

 KCl = K+ + Cl-

Катод Aнод

 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 2Cl- - 2e = Cl2

 K+ + OH- = KOH 

2KCl + 2H2O H2 + 2KOH + Cl2

Коррозия металлов

 Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. При коррозии всегда разрушается более активный металл. Различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия протекает в отсутствии электролитов, либо при высокой температуре, либо в неводных органических средах. Чаще встречается электрохимическая коррозия, которая идет в электролитной среде, как правило, под действием внутренних гальванопар.


Химия