[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Катодные процессы

Положение катиона в ряду напряжений:

до алюминия включительно K+ Na+ Mg2+ Al3+

Положение катиона

в ряду напряжений:

между Al и Cd

Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+

Положение катиона

в ряду напряжений:

после Cd

Ni2+ Cu2+ Ag+

На катоде восстанавливаются только молекулы воды

Катионы разряжаются одновременно с молекулами воды

На катоде разряжаются только катионы

2H2O + 2e = H2 + 2OH- 

 

Cd2+ + 2e = Cd

2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2

Cu2+ + 2e = Cu

Анодные процессы

Анионы бескислородных

кислот легко окисляются на аноде

Cl- Br- I- OH-

Анионы кислородсодержащих кислот относятся к трудно разряжаемым анионам

SO42- NO3- ClO4- и т.п., а также F-

На аноде разряжается анион

На аноде окисляются молекулы воды

2Cl- - 2e = Cl2

2H2O - 4e = O2 + 4H+

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Электролиз раствора KCl:

 KCl = K+ + Cl-

Катод Aнод

 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 2Cl- - 2e = Cl2

 K+ + OH- = KOH 

2KCl + 2H2O H2 + 2KOH + Cl2

Коррозия металлов

 Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. При коррозии всегда разрушается более активный металл. Различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия протекает в отсутствии электролитов, либо при высокой температуре, либо в неводных органических средах. Чаще встречается электрохимическая коррозия, которая идет в электролитной среде, как правило, под действием внутренних гальванопар.


Химия