Портативная акустическая система

Гуманитарные науки

Гуманитарные науки

Биржа студенческих   работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Биржа студенческих
работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Студенческий файлообменник

Студенческий файлообменник

Выполнение 
работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Выполнение работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Занимайтесь онлайн 
        с опытными репетиторами

Занимайтесь онлайн
с опытными репетиторами

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Готовые шпаргалки, шпоры

Готовые шпаргалки, шпоры

Отчет по практике

Отчет по практике

Приглашаем авторов для работы

Авторам заработок

Решение задач по математике

Закажите реферат

Закажите реферат

Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ

aA + bB = cC + dD – уравнение реакции в общем виде

 v = k[A]a[B]b - кинетическое уравнение реакции, где

[A] - концентрация вещества А; [B] - концентрация вещества В;

a,b - стехиометрические коэффициенты

В кинетическое уравнение не входят концентрации твердых веществ.

 Эмпирическое правило Вант-Гоффа - при увеличении температуры на 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2 - 4 раза.

v2 = v1×g

где: v – скорость при конечной температуре,

v1 - скорость при начальной температуре,

g - температурный коэффициент.

Химическое равновесие

 Закон действующих масс: при данной температуре и давлении отношение произведения концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций продуктов реакции в соответствующих степенях, является постоянной величиной, называемой константой равновесия.

aA + bB Û cC + dD

K=, где

 [A], [B], [C], [D] - концентрация веществ,

 a, b, c, d - стехиометрические коэффициенты

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, подействовать извне, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказываемого воздействия.

Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

Увеличение давления (для газофазных реакций) смещает равновесие в сторону меньшего объема.

Увеличение концентрации одного из исходных веществ (продукта реакции) смещает равновесие в сторону образования продуктов (исходных веществ).


Химия