[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ

aA + bB = cC + dD – уравнение реакции в общем виде

 v = k[A]a[B]b - кинетическое уравнение реакции, где

[A] - концентрация вещества А; [B] - концентрация вещества В;

a,b - стехиометрические коэффициенты

В кинетическое уравнение не входят концентрации твердых веществ.

 Эмпирическое правило Вант-Гоффа - при увеличении температуры на 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2 - 4 раза.

v2 = v1×g

где: v – скорость при конечной температуре,

v1 - скорость при начальной температуре,

g - температурный коэффициент.

Химическое равновесие

 Закон действующих масс: при данной температуре и давлении отношение произведения концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению концентраций продуктов реакции в соответствующих степенях, является постоянной величиной, называемой константой равновесия.

aA + bB Û cC + dD

K=, где

 [A], [B], [C], [D] - концентрация веществ,

 a, b, c, d - стехиометрические коэффициенты

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, подействовать извне, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказываемого воздействия.

Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

Увеличение давления (для газофазных реакций) смещает равновесие в сторону меньшего объема.

Увеличение концентрации одного из исходных веществ (продукта реакции) смещает равновесие в сторону образования продуктов (исходных веществ).


Химия