[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения логопед для развития вашего ребенка обучение дошкольников

Курс лекций по неорганической и органической химии

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

 Периодически изменяются:

Радиусы атомов – по периоду слева направо уменьшаются, по главным группам сверху вниз увеличиваются.

Электроотрицательность - по периоду слева направо увеличивается, по группам сверху вниз уменьшается.

Энергия ионизации - по периоду слева направо увеличивается, по группам сверху вниз уменьшается.

Металлические свойства - по периоду слева направо уменьшаются, по главным группам сверху вниз увеличиваются.

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов - по периоду слева направо увеличиваются, по группам сверху вниз уменьшаются.

Периодически изменяются степени окисления.

№ группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

Возможные

степени

окисления

элементов*

+1

+2

+3

+4

+2

-4

+5

+3

+1

-3

+6

+4

+2
–2

+7

+5

+3

+1

-1

*В таблице приведены возможные степени окисления элементов главных подгрупп.

Внимание: высшая степень окисления элемента совпадает с номером группы! Для нахождения низшей (отрицательной степени окисления) необходимо от номера группы отнять 8.

Исключениями являются:

Фтор (F) – проявляет только степень окисления –1

Кислород (О) – проявляет степени окисления –2, -1 

(примеры: H2O, H2O2 - пероксиды)

Водород (Н) - проявляет степени окисления +1, -1 

(примеры: H2O, KH - гидриды)

Азот (N) – проявляет все степени окисления от -3 до +5.

Характерными степенями окисления некоторых d-элементов являются:

Zn

Hg

Ag

Cr

Fe

Mn

+2

+1,+2

+1

+2,+3,+6

+2,+3,+6

+2,+4,+6,+7


Химия