Портативная акустическая система

Гуманитарные науки

Гуманитарные науки

Биржа студенческих   работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Биржа студенческих
работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Студенческий файлообменник

Студенческий файлообменник

Выполнение 
работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Выполнение работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Занимайтесь онлайн 
        с опытными репетиторами

Занимайтесь онлайн
с опытными репетиторами

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Готовые шпаргалки, шпоры

Готовые шпаргалки, шпоры

Отчет по практике

Отчет по практике

Приглашаем авторов для работы

Авторам заработок

Решение задач по математике

Закажите реферат

Закажите реферат

Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения логопед для развития вашего ребенка обучение дошкольников

Курс лекций по неорганической и органической химии

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер.

 Периодически изменяются:

Радиусы атомов – по периоду слева направо уменьшаются, по главным группам сверху вниз увеличиваются.

Электроотрицательность - по периоду слева направо увеличивается, по группам сверху вниз уменьшается.

Энергия ионизации - по периоду слева направо увеличивается, по группам сверху вниз уменьшается.

Металлические свойства - по периоду слева направо уменьшаются, по главным группам сверху вниз увеличиваются.

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов - по периоду слева направо увеличиваются, по группам сверху вниз уменьшаются.

Периодически изменяются степени окисления.

№ группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

Возможные

степени

окисления

элементов*

+1

+2

+3

+4

+2

-4

+5

+3

+1

-3

+6

+4

+2
–2

+7

+5

+3

+1

-1

*В таблице приведены возможные степени окисления элементов главных подгрупп.

Внимание: высшая степень окисления элемента совпадает с номером группы! Для нахождения низшей (отрицательной степени окисления) необходимо от номера группы отнять 8.

Исключениями являются:

Фтор (F) – проявляет только степень окисления –1

Кислород (О) – проявляет степени окисления –2, -1 

(примеры: H2O, H2O2 - пероксиды)

Водород (Н) - проявляет степени окисления +1, -1 

(примеры: H2O, KH - гидриды)

Азот (N) – проявляет все степени окисления от -3 до +5.

Характерными степенями окисления некоторых d-элементов являются:

Zn

Hg

Ag

Cr

Fe

Mn

+2

+1,+2

+1

+2,+3,+6

+2,+3,+6

+2,+4,+6,+7


Химия