[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Неорганическая химия

Закономерности в изменении свойств элементов

По периоду слева направо:

Уменьшаются радиусы атомов.

Уменьшаются металлические свойства элементов.

Увеличиваются значения электроотрицательности.

Увеличивается значение высшей возможной степени окисления элемента.

Увеличиваются кислотные свойства оксидов и гидроксидов.

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Si(OH)4 H3PO4 H2SO4 HСlO4

 H3AlO3 H2SiO3

основание основание амфотерн. амфотерн. кислота кислота кислота

По группе (основной подгруппе) сверху вниз:

Увеличиваются радиусы атомов.

Увеличиваются металлические свойства.

Уменьшаются значения электроотрицательности.

Увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов.

Взаимодействие металлов с водой, щелочами, кислотами

Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu

активные металлы металлы средней активности малоактивные металлы

1. С водой реагируют щелочные и щелочно-земельные металлы:

Ме + H2O ® Me(OH)n + H2­

 Со щелочами взаимодействуют некоторые металлы (Be, Zn, Cr, Al ...):

2Cr + 6NaOH + 6H2O ® 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2­ в растворе щелочи

2Cr + 2NaOH ® 2NaCrO2 + H2­  в расплаве щелочи

С разбавленными серной и соляной кислотами взаимодействуют все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (кроме свинца)

Водород Получение водорода.

Галогены Получение галогенов.

Галогеноводороды:HF HCl HBr HI Увеличивается длина химической связи Уменьшается энергия связи.

Сера Химические свойства серы и ее соединений.

Азот его соединения Химические свойства и получение азота.

Несолеобразующие оксиды HNO2 HNO3 Кислоты  и соли азота.

Фосфор и его соединения Химические свойства и получение фосфор.

Углерод и его соединения Углерод образует 4 аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs – мягкие, легкоплавкие металлы. Li, Na, K, Rb - белые, Cs – золотисто-желтый.

Ca, Sr, Ba на воздухе окисляются до оксидов и нитридов.

Основные химические свойства некоторых металлов Некоторые характерные реакции лития и его соединений.

Некоторые характерные реакции кальция и его соединений. Свойства металлического кальция.

Некоторые характерные реакции алюминия и его соединений.Свойства металлического алюминия.

Разложение нитрата алюминия при нагревании 4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12NO2 + 3O2.

Окраска некоторых характерных соединений хрома Cr2O3 – зеленый .

Получение и свойства манганатов MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH = Na2MnO4 + 4NaBr + Na2SO4 + 4H2O.

Свойства металлического железа 4Fe(тонкодисперсное) + 3O2 = 2Fe2O3.

Разложение нитрата железа (III) при нагревании 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2.

Качественные реакции на катионы железа (II) и (III) Fe2+ FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (выпадает белый, буреющий на воздухе осадок).

Некоторые характерные реакции серебра и его соединений. Свойства металлического серебра.

 В неорганической химии весьма важным является знание качественных реакций на основные катионы и анионы, а также умение записывать реакции в молекулярном и ионом виде.

Химическая посуда и оборудование.


Химия