Портативная акустическая система

Гуманитарные науки

Гуманитарные науки

Биржа студенческих   работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Биржа студенческих
работ. Контрольные, курсовые, рефераты.

Студенческий файлообменник

Студенческий файлообменник

Выполнение 
работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Выполнение работ на заказ. Контрольные, курсовые и дипломные работы

Занимайтесь онлайн 
        с опытными репетиторами

Занимайтесь онлайн
с опытными репетиторами

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Приглашаем к сотрудничеству преподователей

Готовые шпаргалки, шпоры

Готовые шпаргалки, шпоры

Отчет по практике

Отчет по практике

Приглашаем авторов для работы

Авторам заработок

Решение задач по математике

Закажите реферат

Закажите реферат

Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Химия.

Основные законы, формулы, определения.

Атомно-молекулярное учение

 Закон сохранения массы-энергии. В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна

E = mc2

 Закон постоянства состава. Любое химически индивидуальное вещество всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. В 1808 г. Ж.Л.Пруст в споре с К. Бертолле доказал, что все вещества, не зависимо от способов их получения, всегда имеют оределенный и постоянный состав (CO2, NO, P2O5 и т.д.). Закон полностью выполняется для газообразных и жидких веществ, но в 1913 г. Н.С. Курнаков установил, что существуют соединения переменного состава – оксиды, нитриды, карбиды и т.д. – кристаллические соелинения, состав которых может меняться в зависимости от способа их получения.

Бертоллиды - вещества переменного состава

Дальтониды – вещества постоянного состава

 Закон Авогадро. В равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество частиц (молекул, атомов и т.д.)

Первое следствие: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем, равный 22,4 л.(Vm= 22,4 л/моль).

n =

Второе следствие: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) содержит число структурных единиц, равное числу Авогадро (NА = 6,02× 1023моль-1).

n =

Третье следствие: Отношение молекулярных масс двух газообразных веществ есть величина постоянная, называемая относительной плотностью одного вещества по другому (Dв).

М вещества А = М вещества В×

Объединяя все три следствия, можно вывести формулу для расчета количества вещества:

n =  = =

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки по характеру химических связей образующих их частиц подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические.

Наиболее распространенные способы получения металлов 1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2.

Получение оксидов1.Окисление простых веществ:2Mg + O2  2MgO.

 Гидроксиды Основные Амфотерные  Кислотные.

Соли Кислые Средние Основные  Комплексные Двойные.

Примеры названий солей: K2SO4 – сульфат калия KClO3 – хлорат калия.

Растворы Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 100 г раствора:w% = ×100%.

Примеры диссоциации веществ :Кислоты.

Гидролиз солей- это обменная реакция вещества с водой.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: NH4CN + H2O  NH4OH + HCN.

Строение атома Атом - это микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер

Химическая связь Характеристики химической связи: Длина связи - расстояние между ядрами химически связанных атомов.

Свойства ковалентной связи:Насыщаемость ковалентной связи - стремление атомов при образовании химической связи полностью реализовать свои валентные возможности.

Типы перекрывания атомных орбиталей s-тип перекрывания (s-связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов:.

Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар:H2O NH3 CH4.

Термохимия Тепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса.

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Электрохимические процессы Свойства ряда напряжений металлов:Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu.

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Органическая химия Номенклатура органических соединений.

Алкены (непредельные углеводороды).

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, то есть образует алкен с большим числом алкильных заместителей при двойной связи.

Каучуки Изопреновый

Многоатомные спирты Химические свойства.

Фенолы Химические свойств.

 Получение карбоновых кислот .

Жиры Жиры - это продукты взаимодействия глицерина с высшими карбоновыми кислотами.

Обзор важнейших углеводов (сахариды).

Химические свойства сахарозы 1. Гидролиз: C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 глюкоза  фруктоза.

Реакция этерификации


Химия