[an error occurred while processing this directive]
Неорганическая химия Основные законы, формулы, определения

Курс лекций по неорганической и органической химии

Химия.

Основные законы, формулы, определения.

Атомно-молекулярное учение

 Закон сохранения массы-энергии. В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна

E = mc2

 Закон постоянства состава. Любое химически индивидуальное вещество всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. В 1808 г. Ж.Л.Пруст в споре с К. Бертолле доказал, что все вещества, не зависимо от способов их получения, всегда имеют оределенный и постоянный состав (CO2, NO, P2O5 и т.д.). Закон полностью выполняется для газообразных и жидких веществ, но в 1913 г. Н.С. Курнаков установил, что существуют соединения переменного состава – оксиды, нитриды, карбиды и т.д. – кристаллические соелинения, состав которых может меняться в зависимости от способа их получения.

Бертоллиды - вещества переменного состава

Дальтониды – вещества постоянного состава

 Закон Авогадро. В равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество частиц (молекул, атомов и т.д.)

Первое следствие: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем, равный 22,4 л.(Vm= 22,4 л/моль).

n =

Второе следствие: 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) содержит число структурных единиц, равное числу Авогадро (NА = 6,02× 1023моль-1).

n =

Третье следствие: Отношение молекулярных масс двух газообразных веществ есть величина постоянная, называемая относительной плотностью одного вещества по другому (Dв).

М вещества А = М вещества В×

Объединяя все три следствия, можно вывести формулу для расчета количества вещества:

n =  = =

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки по характеру химических связей образующих их частиц подразделяются на атомные, ионные, молекулярные и металлические.

Наиболее распространенные способы получения металлов 1) Электролиз растворов и расплавов солей: 2Al2O3 2Al + 3O2.

Получение оксидов1.Окисление простых веществ:2Mg + O2  2MgO.

 Гидроксиды Основные Амфотерные  Кислотные.

Соли Кислые Средние Основные  Комплексные Двойные.

Примеры названий солей: K2SO4 – сульфат калия KClO3 – хлорат калия.

Растворы Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества, содержащуюся в 100 г раствора:w% = ×100%.

Примеры диссоциации веществ :Кислоты.

Гидролиз солей- это обменная реакция вещества с водой.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону: NH4CN + H2O  NH4OH + HCN.

Строение атома Атом - это микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства элементов, а также образованных из них простых веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их ядер

Химическая связь Характеристики химической связи: Длина связи - расстояние между ядрами химически связанных атомов.

Свойства ковалентной связи:Насыщаемость ковалентной связи - стремление атомов при образовании химической связи полностью реализовать свои валентные возможности.

Типы перекрывания атомных орбиталей s-тип перекрывания (s-связь) образуется при перекрывании АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов:.

Примеры строения молекул в зависимости от типа гибридизации и числа несвязывающих электронных пар:H2O NH3 CH4.

Термохимия Тепловой эффект химической реакции - количество тепла, выделившегося или поглотившегося при протекании химического процесса.

Кинетическое уравнение - уравнение, описывающее зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Электрохимические процессы Свойства ряда напряжений металлов:Li K Ca Na Mg Al Ti Mo Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Hg PtAu.

Процессы окисления или восстановления относятся к первичным процессам, кислотно-основного взаимодействия - к вторичным.

Органическая химия Номенклатура органических соединений.

Алкены (непредельные углеводороды).

Правило Зайцева: атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода, то есть образует алкен с большим числом алкильных заместителей при двойной связи.

Каучуки Изопреновый

Многоатомные спирты Химические свойства.

Фенолы Химические свойств.

 Получение карбоновых кислот .

Жиры Жиры - это продукты взаимодействия глицерина с высшими карбоновыми кислотами.

Обзор важнейших углеводов (сахариды).

Химические свойства сахарозы 1. Гидролиз: C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 глюкоза  фруктоза.

Реакция этерификации


Химия